19．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小
	B．	将水加热，KW增大，pH变小
	C．	向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小
	D．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大

18．合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．
（1）新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素，这种维生素是维生素C．将含有这种维生素片剂溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO₄溶液，可观察到的酸性KMnO₄溶液褪色，说明这种维生素具有还原性．
（2）下列药物在使用前，需要进行皮肤敏感试验的是③（填序号，下同）；其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是④．
①阿司匹林       ②氢氧化铝        ③青霉素          ④麻黄碱．

17．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
（1）汽车尾气中的有害气体包括②（填序号，下同）．
①N₂   ②NO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物质是②．
①苯         ②氡
（4）如图所示的图标表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水体富营养化的是①．
①含N、P的废水    ②含重金属离子的废水
（6）向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，该反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（7）煤燃烧时产生的SO₂等污染物会对大气造成污染，向煤中加入适量的石灰石，可大大减少燃烧产物中SO₂的量，该反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
	C．	氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
	D．	金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

15．（1）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：
Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”“变浅”或“不变”），因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1，将NO₂球浸泡在冰水中，气体的颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．
已知反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

14．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）写出下列物质的电离方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

13．常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液amL与pH=1的H₂SO₄溶液bmL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

12．（1）FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；原因是（用方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液呈中（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）＜V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

11．有下列物质：（1）熔融硝酸钾；（2）乙醇；（3）氢氧化钠固体（4）氨水；（5）铜；（6）硫酸钡；（7）盐酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能导电的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序号填写，下同）属于强电解质的是（1）（3）（6），属于弱电解质的是（10），属于非电解质的是（2）（9）．

10．0.1mol/L下列溶液：①H₂SO₄；②NH₃•H₂O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH₄Cl；⑥CH₃COONa；⑦HCl；⑧CH₃COOH；⑨Ba（OH）₂．
pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．