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科目: 来源: 题型:填空题

10.铁在人体中的含量约为4~5g,人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存铁.功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输.如果体内的铁不足以供给生命活动需要,就会贫血.我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施.

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科目: 来源: 题型:解答题

9.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸.
已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol•L-1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
(1)常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液.其PH由大到小的顺序是:a>b>c>d>e(填序号).
(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c>a;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是ad.
a.c(H+)      b.c(OH-)    c.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$     d.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$
(3)以0.10mol•L-1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度.取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol•L-1滴定完成时,氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L.
(4)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2
②在该温度下,将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.

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科目: 来源: 题型:选择题

8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0.平衡移动关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.P1<P2,纵坐标表示A的质量分数
B.P1<P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
C.P1<P2,纵坐标表示A的转化率
D.P1<P2,纵坐标表示C的质量分数

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科目: 来源: 题型:选择题

7.密闭容器中发上反应:2A(g)+B(g)?xC(g),充分2molA和1molB达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为(  )
A.2或4B.3或4C.2或3D.无法确定

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科目: 来源: 题型:解答题

6.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):a b e.
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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5.用蒸馏水稀释0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )
A.c(H+)•c(OH-B.c(OH-
C.$\frac{c({H}^{+}•c(C{H}_{3}CO{O}^{-}))}{c(C{H}_{3}COOH)}$D.$\frac{c(C{H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$

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4.一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反应,下列反应速率关系正确的是(  )
A.V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B.V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

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3.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水            b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液
实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失).反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、d.
a.烧杯     b.蒸发皿     c.试管     d.锥形瓶.

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2.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如表所示.
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生剧烈
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流.
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择a.
a.冰水浴         b.常温         c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO32溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为xg、yg.计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含x、y的代数式表示).

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1.某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4
①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4(g)+CO2(g)
②反应条件:无水无氧且加热
③实验装置如图所示:

④有关物质的性质如下表:
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题
(1)仪器A的名称是球形干燥管,其中装的试剂不可能是a(填序号)
a.无水硫酸铜       b.碱石灰     c.氯化钙      d.烧碱
(2)实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气,保证反应在无水无氧环境下进行
(3)装置E中的试剂是浓硫酸(写名称),其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入.E装置不能(填“能”或“不能”)被A装置代替,原因是A装置不能吸收空气中的氧气,不能保证反应在无氧环境下进.
(4)实验开始前的操作包括有:组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯.
(5)制备结束后的操作有:①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温.正确的操作顺序为c(填序号)a.①②③b.③②①c.②③①d.②①③
(6)欲分离D装置中的TiCl4,所采用的实验操作为蒸馏(填操作名称),该实验不可能用到的仪器有d(填序号)a.蒸馏烧瓶     b.接收器      c.直形冷凝管      d.球形冷凝管
温度应控制在76℃,温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近,最后得到TiCl4 9.5g.
(7)本实验所得到的TiCl4的产率是b(填序号)
a.40%          b.50%         c.60%           d.70%

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