10．下列变化的实质相似的是（　　）

	A．	浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
	B．	SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
	C．	浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生成气体
	D．	浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存

9．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（　　）
①Cl₂+H₂O、②NO₂+H₂O、③Na+H₂O、④Na₂O₂+H₂O．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

8．下列关于S、SO₂、H₂SO₄的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硫是一种易溶于水的黄色晶体
	B．	SO2溶于水生成H2SO4
	C．	用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
	D．	浓H2SO4不稳定，光照易分解

7．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）

A．

0.08mol

B．

0.12mol

C．

0.09mol

D．

0.11mol

6．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（　　）

	A．	干冰、冰、金属钠		B．	二氧化硅、食盐、硫
	C．	金刚石、碘、氧化钙		D．	HF、HCl、HBr

5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4		B．	KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
	C．	NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4		D．	CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

4．下列是某同学对NaHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）

	A．	根据元素组成可判断是化合物
	B．	因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐
	C．	因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐
	D．	NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸

3．茉莉酮是一种人工合成的香料，其结构简式如图所示：
（1）该化合物的碳原子数目是11，化学式是C₁₁H₁₆O．
（2）1mol该有机物与H₂充分反应消耗3mol H₂．
（3）该有机物不能（填“能”或“不能”）发生银镜反应，理由是无醛基结构．

2．将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③
（3）将重油转化为汽油④
（4）除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质⑥．

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图1）提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯  B、蒸发皿  C、表面皿  D、铁架台（带铁圈）  E、酒精灯  F、干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是使I^-转化为I₂，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H、静置、分层．
a：上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
b：最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余；
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．