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科目: 来源: 题型:填空题

10.(共4分)铬酸根CrO42-呈黄色,重铬酸根Cr2O72-呈橙色.在水溶液中,铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验,完成下列表格.
试管1:滴加3滴浓硫酸试管2:滴加3滴NaOH溶液
实验现象
实验结论

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科目: 来源: 题型:选择题

9.已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ/mol;
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正确结论是(  )
A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3的能量高,由O2变O3为吸热反应
C.O2比O3稳定,3O2(g)═2O3(g)△H=-284.2 kJ/mol
D.O2比O3稳定,3O2(g)═2O3(g)△H=+284.2 kJ/mol

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科目: 来源: 题型:选择题

8.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

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科目: 来源: 题型:选择题

7.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.下列说法不正确的是(  )
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量
B.形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量

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6.足量镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应太快,不易操作.为减慢反应速率,但不影响氢气的总量,可以加入下列物质中的(  )
A.硫酸溶液B.氢氧化钠溶液C.醋酸钠固体D.碳酸钾固体

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科目: 来源: 题型:选择题

5.下列过程中放出热量的是(  )
A.铝投入盐酸中B.液态水变成水蒸气
C.煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D.氧分子变成氧原子

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科目: 来源: 题型:解答题

4.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是CH3CHO;
(4)X可以用某烃Z与水反应制备.图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验,完成下列问题.
①B中反应类型是氧化反应;
②C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色;
③制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示):CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl.

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科目: 来源: 题型:选择题

3.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L (标准状况),生成的H2O为12.6g,该烃的同分异构体数目为(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目: 来源: 题型:选择题

2.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质,正确的是(  )
A.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气)
B.溴苯中的溴(水,分液)
C.乙烯中的SO2(溴水,洗气)
D.乙醇中的水(CaO,蒸馏)

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科目: 来源: 题型:解答题

1.如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a>1×10-14(填“<”、“>”或“=”);
(2)在25℃下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=13;
(3)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH-)为:1×10-10mol/L;
(4)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1:V2=$\frac{1}{9}$.

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同步练习册答案