20．已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂电池，其电池总反应为2Al+3HO₂^-=2AlO₂^-+OH^-+H₂O．现以Al-H₂O₂电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气 （右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）．试回答下列问题

（1）电极b是正极，电极反应式为HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-，
（2）右池是电解池，电极c的电极反应式为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂+6H₂O，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为1.12L．（标准状况）

19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为33.3%．
此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）²．
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）

	A．	B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
	B．	发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
	C．	适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
	D．	一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

17．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是
（　　）

	A．	其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
	B．	T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
	C．	在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
	D．	（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

16．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，储氢合金作负极
	B．	电池充电时，阳极发生氧化反应
	C．	电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
	D．	电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

15．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂ O（s）═CuSO₄ （s）+5H₂ O（l）△H=+Q ₁ kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO₄ （s）═Cu²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=-Q ₂ kJ•mol^- 1
（3）胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶于水时溶液温度降低．则Q₁与Q₂的关系是（ Q₁、Q₂为正数）（　　）

A．

Q 1＞Q 2

B．

Q 1=Q 2

C．

Q 1＜Q 2

D．

无法确定

14．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	B．	从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
	D．	葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

13．（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键；
（2） 的系统命名：3，4-二甲基已烷；
（3）的键线式：．

12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	醛基的电子式：		D．	三硝基甲苯的结构：

11．（1）已知下列热化学方程式：
a．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是③（填序号）；
碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，
则16g液态肼与H₂O₂燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．
③已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ•mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+2 NO₂ （g）=3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．