10．据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
Ⅰ、苹果酸的结构确定
1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C₄H₆O₅．
2．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8LCO₂，与足量的Na反应放出33.6LH₂（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
（1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
（2）写出苹果酸的结构简式．
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图：
已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R₁、R₂可以是烃基或氢原子；
①
②
（1）由D生成E的化学方程式为Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有2步．
（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：、．

9．根据要求回答下列问题：
（1）写出CO₂通入苯酚钠溶液中的化学方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是C．
A．有2种含氧官能团  B．能发生银镜反应
C．与葡萄糖互为同系物  D．与乙酸互为同分异构体
（3）1molNaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr₂．
（4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有2种双键．

8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y均没有最高正价
	B．	W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
	C．	Z的焰色反应显紫色
	D．	在XY2中，X显-2价

7．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

	A．	熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
	B．	熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
	C．	熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
	D．	熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

6．下列化学方程式错误的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

5．Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①X属于的晶体类型是离子晶体．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离  子反应方程式为2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配
成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g
Ⅱ．无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图
（2）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是NH₃（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式Ca²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．

4．化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
	B．	向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
	C．	“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放
	D．	铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

3．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）

	A．	加水		B．	增大稀硫酸的浓度
	C．	增大压强		D．	加入少量Na2SO4

2．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．

C60

B．

CaCl2

C．

KF

D．

C4H10

1．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图3的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg（填接口字母，仪器不一定全选）．
（7）同学们仔细分析（6）题中连接的实验装置后，又设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？将量气管向下移动使液面与干燥管中液面相平
③与（7）题图装置相比，用（6）题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）