10．现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al（OH）₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是（　　）

A．

6摩尔

B．

4摩尔

C．

16摩尔

D．

8摩尔

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+，Ca2+，Cl-，CO32-		B．	Na+，Fe3+，OH-，SO42-
	C．	K+，Na+，OH-，Cl-		D．	Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）

	A．	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	B．	Zn+2HCl=ZnCl2+H2
	C．	BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

7．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（　　）

A．

CuCl2

B．

ZnCl2

C．

AgCl

D．

FeCl3

6．1g O₂中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为（　　）

A．

$\frac{m}{16}$

B．

16m

C．

$\frac{m}{32}$

D．

32m

5．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-2mol/L；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加50mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7　mol•L^-1．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

4．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I₂→2LiI．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	放电时化学能转化为电能		B．	负极反应为：Li-e=Li+
	C．	正极反应为：I2+2e-=2I-		D．	电流由负极流向正极

3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
	B．	乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

2．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	F原子结构示意图
	C．	用电子式表示HCl形成过程		D．	羟基：-OH

1．下列粒子的半径最大的是（　　）

A．

Na

B．

S

C．

O

D．

Cl