20．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）

A．

C、N、F

B．

Na、Mg、Al

C．

F、Cl、Br

D．

Cl、S、P

19．x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x＞y，y与z可形成zy₂型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（　　）

A．

x＞y＞z

B．

y＞x＞z

C．

z＞x＞y

D．

z＞y＞x

18．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

PCl3

B．

XeF2

C．

SF6

D．

BF3

17．下列物质中，既有共价键又有离子键的是（　　）

A．

MgCl2

B．

O2

C．

NaOH

D．

H2S

16．铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

K

D．

Cs

15．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水              d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色变红色，E中白色变蓝色．

14．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有（　　）

	A．	有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
	B．	有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
	C．	有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
	D．	能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
	B．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
	C．	原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
	D．	X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子层数越多，原子半径越大
	B．	每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2?
	C．	根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
	D．	C2H2分子中的碳采取sp2杂化

11．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　        ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　      ④失电子能力：Cs＞Na．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③