20．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+		B．	样品中Fe元素的质量为2.24 g
	C．	样品中CuO的质量为4.0 g		D．	V=896 mL

19．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐
	B．	盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	C．	蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
	D．	通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

18．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）

	A．	通过溴的CCl4溶液中洗气		B．	通过酸性KMnO4溶液中洗气
	C．	通过溴的水溶液中洗气		D．	在Ni催化下，通入H2

17．能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是（　　）

	A．	苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子
	B．	邻二甲苯没有同分异构体
	C．	间二甲苯没有同分异构体
	D．	对二甲苯没有同分异构体

16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃），下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ．，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

15．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）₂
（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

14．常温常压下，10mL某气态烃与50mL氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35mL．该烃的化学式可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C4H6

13．下列有机物的结构简式表示正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2		B．	硝基苯：
	C．	丙烯：CH2CHCH3		D．	二甲醚：CH3OCH3

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律
	C．	煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯
	D．	石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化

11．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．