7．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指（　　）

A．

稀氨水

B．

硝酸

C．

矿物质水

D．

氢氟酸

6．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶不可以用作食品干燥剂
	B．	五氧化二磷可以用作食品干燥剂
	C．	六水合氯化钙可以用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂

5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

4．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl₂．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃　）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）

温度	20℃	40℃	60℃	100℃
溶解度（s）	5.0g	8.7g	14.8g	40.2g

表二：金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）的pH

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
pH	3.0	5.2	9.7	12.4

（1）写出2MgO•B₂O₃•H₂O浸取生成H₃BO₃的化学方程式：2MgO•B₂O₃•H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃；
（2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺杂质；
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出，浸出渣的成分SiO₂、CaSO₄；
（4）根据题中所给条件计算Fe（OH）₃的K_ap值1×10^-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收　MgSO₄．H₂O，应采取的操作是a．
a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．

2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反应器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H₂（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成SiO₂物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸过滤．

1．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，将过量的SO₂氧化除去．

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C₂H₅OH洗涤的原因是防止MnCO₃潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

13．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
	B．	乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
	C．	乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
	D．	乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制取胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	B．	碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
	D．	淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液	Ba2++SO42-═BaSO4↓	正确
②	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al3-+302-+20H- ═2AlO2-+H20	错误，Al203不应写成离子 形式
③	铁和足量稀硝酸反应	Fe+2H+═H2↑+Fe2+	正确
④	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A．

①

B．

①③

C．

②④

D．

①②③④