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科目: 来源: 题型:选择题

17.如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH2(g)△H<0.在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是(  )
A.t5~t6B.t2~t3C.t3~t4D.t0~t1

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科目: 来源: 题型:解答题

16.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持,主要成分是铁粉和生石灰,同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇,设计了如下实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么?
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】取固体样品研磨,用磁铁吸引,磁铁上沾有黑色粉末,说明“双吸剂”中一定有Fe.再用磁铁反复吸引后,残留固体用于后续探究活动.
【实验探究2】
实验操作实验现象实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中,加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有
【实验探究3】

【实验结论】步骤②产生白色沉淀,说明久置的“双吸剂”中含有Ca(OH)2,其反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH. 
步骤③有气泡冒出,溶液变为黄色,说明久置的“双吸剂”中含有Fe2O3和CaCO3

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科目: 来源: 题型:解答题

15.某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.

回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:
aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:f的值为B(填选项标号).
A.1    B.$\frac{1}{2}$  C.2  D.不能确定
②若d=e=1,则b=6.
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是1.12L.
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
(3)查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是:
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)进行实验.
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%.

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科目: 来源: 题型:解答题

14.写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和过量的Ca(HCO32溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
②将SO2通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
④将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑤向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.

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科目: 来源: 题型:多选题

13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果.下列表达不正确的是(  )
A.CO2通入澄清的石灰水中反应的产物$\frac{n(C{O}_{2})}{n[Ca(OH)_{2}]}$
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:$\frac{n(C{l}_{2})}{n(Fe)}$
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:$\frac{n(NaOH)}{n(AlC{l}_{3})}$
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:$\frac{n(N{H}_{3}{H}_{2}O)}{n(S{O}_{2})}$11

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科目: 来源: 题型:填空题

12.有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为Mg/mol.根据如表信息,回答有关问题:
溶质的质量分数溶液的密度(g•cm-3
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L.
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{(ω1+ω2)}{2}$.
(3)若有ω1>ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1>ρ2,则ω4>ω3;若ρ1<ρ2,则ω3>ω4

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科目: 来源: 题型:填空题

11.(1)指出使用如表仪器 (已洗净)或用品的第一步操作:
淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
用蒸馏水湿润干燥集气瓶检验是否漏水(检漏)
(2)配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL,请回答如表问题:
应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
(3)下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB.
A.称量时将NaOH固体直接放在纸上
B.将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
E.整个配制过程中容量瓶不振荡
(4)现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液.
(5)如图是实验室制取氯气的装置,请写出检查该装置气密性的操作方法:关闭分液漏斗活塞,向烧杯中加水没过导管口,微热圆底烧瓶,若导管口有气泡,且停止微热冷却后,导管口形成稳定的水柱,则装置的气密性良好..

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科目: 来源: 题型:选择题

10.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子.向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(  )
A.B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤

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科目: 来源: 题型:选择题

9.白酒的主要成分为乙醇和水,下列关于乙醇的描述中正确的是(  )
A.乙醇是一种无色无味的液体,可以与水以任意比例互溶
B.1mol乙醇中含有共价键的数目是7NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
C.乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物
D.乙醇可以直接被氧化为乙酸

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科目: 来源: 题型:选择题

8.我国古代的各种技术中,其工作原理不涉及化学反应的是(  )
A.使用火药B.用粮食酿酒C.用纺线车纺线D.铁的冶炼

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同步练习册答案