7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷却的原因：避免维生素C被O₂氧化；
（2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）]^-、NO₃^-
③由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④与铝反应产生氢气的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②③④

B．

②④⑤

C．

①②⑤

D．

②③

5．某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
	D．	通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
	B．	电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁．涉及下列反应：
①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂十8H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^+═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．

1．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．图中：①空气 ②某溶液 ③纯碱 ④某溶液 ⑤碱石灰
其实验步骤是：
a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）．
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．
e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）．
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是将装置中的CO₂全部赶入D中．装置A中盛装的液体“②”应选用NaOH溶液，装置A的作用是吸收空气中的CO₂，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）偏大．
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是；装置C的作用是吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；如果撤去装置C，则会导致测定结果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m₁、m₂、n表示）．
（4）装置E的作用是防止空气中的水汽和CO₂进入D被吸收．

20．A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的 氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，则E的分子式是O₂，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是2mol，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是H₂，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

19．有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图I（R代表某种原子团）．已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代只得到一种产物．A在一定条件下还有图Ⅱ反应关系：
（1）请写出下列物质的结构简式：A B
（2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型
C→D：n$\stackrel{催化剂}{→}$+nH₂O；反应类型：缩聚反应
C→E：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O；反应类型：消去反应
E→F：n$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型：加聚反应．

18．乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
		乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．