17．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Ca（OH）₂②Al₂O₃③Ca（HCO₃）₂④Al（OH）⑤NaHSO₄⑥Al⑦（NH₄）₂S．

A．

②④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

②③④⑥⑦

16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（　　）

A．

偏铝酸钠溶液

B．

苯酚钠溶液

C．

硅酸钠溶液

D．

硫代硫酸钠溶液

15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）

	A．	3 mol、3 mol		B．	1 mol、1 mol
	C．	0.75 mol、0.75 mol		D．	0.25 mol、0.25 mol

14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH₃COO^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．

CO${\;}_{3}^{2-}$

B．

HCO${\;}_{3}^{-}$

C．

CH3COO-

D．

SO${\;}_{3}^{2-}$

13．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述物质都有发生了氧化还原反应
	B．	过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
	C．	质量增加的情况是①＞③＞④＞②
	D．	质量增加的情况是②＞①＞③＞①

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L的氨水中有NA个NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	常温常压下，8 gO2含有4NA个电子
	C．	标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有NA个分子
	D．	1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

11．图分别是烃A、B、C的模型．
请回答下列问题．
（1）A及其同系物的分子式符合通式C_nH_2n+2（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．
结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为10．
（3）下列关于烃A、B、C的说法不正确的是c（填字母序号）．
a．A在光照条件下与Cl₂发生取代反应，得到CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物．
b．B、C燃烧时都会产生黑烟．
c．C能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
d．B分子中含有极性键和非极性键
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H₂O和CO₂，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH₄（填分子式）．

10．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
	B．	SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆
	C．	熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带
	D．	铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
	C．	某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
	D．	等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小

8．某学习小组利用下列装置进行CO₂与饱和NaCO₂溶液反应制备NaHCO₃实验


（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl₄，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₄溶液等体积混合进行实验，结果如下．

NaHCO3溶液 BaCl3浓度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L-1	少许浑浊	无现象	无现象

①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
[已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17．