7．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）

	A．	点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火
	B．	皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹
	C．	制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片
	D．	冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口

6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能 沸点
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＜CaO	HF ＞HCl

（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl₂]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的蓝色溶液，1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含σ键数目为12N_A．

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

请回答以下问题：
（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
（2）反应I的反应类型为水解反应．
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．

4．已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH₄Cl溶液
（2）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为10^-4：1
（3）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

3．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

稀硫酸

D．

稀盐酸

2．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH₂=CHCH₂CH₂OH或CH₂=CHCH=CH₂．
（3）写出C生成D的化学反应方程式：2OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中一种同分异构体的结构简式：（其中任一种）．

1．下列有关描述中正确的是（　　）

	A．	常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
	B．	反应 A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0
	C．	已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
	D．	检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液

20．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
	B．	1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
	C．	10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
	D．	1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
	B．	pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子
	D．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

18．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）电解X溶液的离子方程式：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1
（3）G+J-→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．
（4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．