17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	低温下是自发变化		B．	高温下是自发变化
	C．	任何温度下都是自发变化		D．	任何温度下都是非自发变化

16．下列图示操作正确的是（　　）

	A．	灼烧		B．	过滤
	C．	分液		D．	蒸馏

15．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．据以下反应式判断这6种物质的分子式．
（1）A+H₂SO₄（稀）→C+D↑      
（2）B+H₂SO₄→C+E↑+H₂O
（3）D+E→X↓+H₂O           
（4）B+O₂→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H₂O
A：K₂S，B：K₂SO₃，C：K₂SO₄，D：H₂S，E：SO₂，X：S．

14．某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃，则它的氯化物的化学式为RCl₃，硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）₃．

13．向50mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

	A．	小于0.45 mol		B．	等于0.45 mol
	C．	在0.45 mol和0.90 mol之间		D．	大于0.90 mol

12．继“分子足球”C₆₀之后，科学家又发现另一种“分子足球”N₆₀．一定条件下N₆₀中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N₆₀属于（　　）

A．

非金属单质

B．

金属单质

C．

化合物

D．

混合物

11．足量MnO₂与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl₂则V的取值为（　　）

A．

V＞40

B．

20＜V＜40

C．

V=40

D．

V=20

10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

（1）①Cu²⁺的价电子排布图；NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为正四面体形，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为sp³杂化．
（2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体．
①下列说法正确的是c
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm³．

9．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 
c．读数、记录  
d．查漏、清洗  
e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NA
	B．	标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
	D．	1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA