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7.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(  )
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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6.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(  )
A.都能够在空气中燃烧B.都能够与水反应
C.都是柔软的银白色金属(铯略带金色)D.都可以保存在煤油中

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5.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,NH3平衡浓度不改变的是(  )
A.保持温度和容器压强不变,充入1mol NH3(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入1mol NH3(g)
C.保持温度和容器压强不变,充入1mol N2(g)
D.保持温度和容器体积不变,充入1mol H2(g)

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4.下列反应的离子方程式中,不正确的是(  )
A.碳酸钠溶液中加入足量的乙酸:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液:H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D.向氯化铁溶液中加入足量的铁:2Fe3++Fe=3Fe2+

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3.下列叙述正确的是(  )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molKOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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2.(1)如图所示的原电池装置,Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑;当导线上通过2.408×1022个电子时,锌片质量减少1.3g.
(2)氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池,总反应方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在负(填“正”或“负”)极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”).电路中每转移0.2mol电子,消耗标准状况下H2的体积是2.24L.

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1.在密闭容器中,某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
(各物质均为气体).
(1)该反应的化学方程式为2A+B2C.
(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为1mol/(L•min),平衡时A的转化率为40%.
(3)下列可说明反应以达到平衡的是AC
A.混合气体的压强不变               B.混合气体的密度不变
C.混合气体中A的体积分数不变       D.各物质的浓度相等
(4)若容器体积不变,平衡后再充入1mol He,则反应速率不变 (填“增大”或“减小”或“不变”).

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20.下列关于粒子结构的描述不正确的是(  )
A.H2S和NH3价电子总数均是8
B.次氯酸分子的结构式为:H-Cl-O
C.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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19.关于“化学之最”,下列说法正确的是(  )
①铝是地壳里含量最多的金属元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素 ④F是非金属最强的元素.
A.全对B.除①外全对C.除②外全对D.除③外全对

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18.分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质:A+Na-→慢慢产生气泡;A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是AD.
A.一定含有-OH   B.一定含有-COOH   C.A为乙酸    D.A为乙醇
(2)A分子与金属钠反应时,断裂的化学键为O-H键(填具体元素间,下同),催化氧化为醛时,断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键.
(3)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂.
(4)A与CH3COOH反应的化学方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反应类型是酯化反应.
(5)若乙酸分子中的氧都是16O,A中的氧都是18O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,加热一段时间后,分子中含有18O的物质有B.
A.1种     B.2种     C.3 种     D.4种
(6)A可由含淀粉[(C6H10O5n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得.请写出淀粉水解的化学方程式:(C6H10O5)n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6

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