7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH₃）₃C-CH=CH₂．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

6．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应．其中正确的组合有（　　）

A．

b、d、e

B．

b、c、e、f

C．

a、b、c

D．

b、c、d、e

5．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如图：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全；
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H^+═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K_（B）＞K_（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
	C．	某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

2．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
	C．	AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
	D．	磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
	D．	装饰材料释放的甲醛会造成污染

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
	B．	乙烯是石油裂解后的产物
	C．	石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
	D．	棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO₂和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值             B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI^-淀粉溶液       D．分别向两种溶液中滴加AgNO₃溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O₂、Fe（OH）₃（胶体）和KOH；
①KOH的电子式；②O₂的结构式O=O；③K₂FeO₄中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）；
（3）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．