17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
	B．	H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
	C．	合成氨时高温、高压对合成氨有利
	D．	醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等
	C．	乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互为同分异构体
	D．	乙炔与苯互为同系物

15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=-△H₁-2△H₃
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响．
①T₁＞T₂ （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T₁℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L^-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol•L^-1、amol•L^-1、0.01mol•L^-1、0.04mol•L^-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线．

14．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液/mL	40.00
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．

13．在配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的无土栽培营养液时，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

A．

2、64、24

B．

16、50、24

C．

32、50、12

D．

64、2、24

12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

SO32-→SO2

B．

HCl→Cl2

C．

Na→Na+

D．

CO2→CO

11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）（R₁～R₄表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr₂．

10．下列鉴别方法可行的是（　　）

	A．	用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
	B．	用Ba（ NO3）2溶液鉴别Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
	C．	用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

9．下列化学药品的贮存和使用正确的是（　　）

	A．	少量白磷贮存于水中，切割时要在水下进行
	B．	液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中
	C．	KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
	D．	少量金属钠存放在无水乙醇中

8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
（2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH₂=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．