7．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
	B．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
	D．	同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18 g水中含有的水分子数目为NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
	C．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）

A．

35%

B．

70%

C．

17.5%

D．

0.035%

4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验序号	HCl溶液浓度（mol/L）	BOH溶液溶液（mol/L）	混合后溶液pH
甲	0.10	0.10	4.7
乙	0.10	0.30	7
丙	0.10	0.50	8.2

根据实验结果，回答下列问题：
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B⁺+OH^-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）乙组混合溶液中B^-离子浓度c（B^-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B^-）、c（Cl^-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B⁺）＞c（Cl^-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数K_b=5×10^-8．

3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）取用FeSO₄溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO₄溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO₄与FeSO₄恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）₂
（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度
	B．	25℃与80℃纯水的pH
	C．	将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
	D．	相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量

20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl₃═Fe（SCN）₃（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（　　）

	A．	向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
	B．	向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
	C．	向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
	D．	该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+

19．已知反应：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2的燃烧热（△H）是285.8kJ•mol-1
	B．	反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）是571.6kJ•mol-1
	C．	反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在电解条件下进行
	D．	反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定条件下可以自发进行

18．对下列反应类型判断正确的是（　　）

	A．	CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反应
	B．	CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反应
	C．	CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反应
	D．	C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反应