15．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
	C．	物质的量浓度均为0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

14．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）₃、Mg（OH）₂．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

13．现有下列十种物质：①H₂　②铝　③CaO　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂　⑦红褐色的氢氧化铁液体　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为0.15N_A，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6 mol•L^-1．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6 mol，该反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-═Al³⁺+NO↑+2H₂O．

12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料．以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②
③D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为：1，3丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有14种．

11．下列各种说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
	B．	18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
	C．	1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
	D．	在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
	B．	乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
	C．	Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物
	D．	煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应
	B．	水分解产生氢气和氧气时放出能量
	C．	相同状况下，2SO2+O2?2SO3是一个放热反应，则2SO3?2SO2+O2是一个吸热反应
	D．	73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
	B．	含有金属元素的化合物一定是离子化合物
	C．	活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
	D．	第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键

7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）

	A．	将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
	B．	铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
	C．	镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
	D．	铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

6．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（　　）

	A．	某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
	B．	新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定
	C．	美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%
	D．	蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳