5．将含O₂ 和CH₄的混合气体充入有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2：1
	B．	原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1：1
	C．	残留固体中只有Na2CO3
	D．	残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
	B．	常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
	C．	0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
	D．	16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA

3．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
	B．	压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
	C．	B一定为气体
	D．	A一定为气体

2．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）

	A．	0.15 mol CuO		B．	0.1 mol CuCO3
	C．	0.075mol Cu（OH）2		D．	0.05 mol Cu2（OH）2CO3

1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

A．

①②④⑤⑥

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②④⑤

20．A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式，反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是原子晶体，其一个重要的用途是光导纤维、石英钟表、石英玻璃等．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

19．设反应A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol^-1，要防止反应发生，温度必须（　　）

	A．	高于409 K		B．	低于136 K
	C．	高于136 K而低于409 K		D．	低于409 K

18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
	D．	温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

17．已知一种0.1mol•L^-1的一元酸和一种0.1mol•L^-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱溶液反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
	C．	等pH值的强酸和弱碱溶液反应		D．	生成一种强酸弱碱盐

16．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（　　）

A．

加入蒸馏水

B．

加热

C．

加入NaHSO4固体

D．

加入浓盐酸