15．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）

	A．	水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
	B．	含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
	C．	弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
	D．	无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

13．一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
	B．	若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
（1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．

11．有一瓶储存时间较长的Na₂SO₃试剂，部分被氧化为Na₂SO₄，试样中还含有质量分数为5.3%的Na₂CO₃．取此试样20g，加入4mol•L^-1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）．求此试样中Na₂SO₃所占的质量分数．

10．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（　　）

	A．	与水反应		B．	与溴水反应
	C．	使高锰酸钾溶液褪色		D．	与硫化氢反应

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH2Cl2有和两种结构
	B．	烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4-四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种
	C．	的一氯代物有5种
	D．	1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

8．探究实验（根据以下操作填空）：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl₂和10mL FeCl₃溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl₃溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl₃溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl₂溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
实验结论：在溶液中Fe³⁺遇SCN^-变红色，Fe²⁺遇SCN^-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在．

7．（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑中，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，升高或降低的化合价总数是10，当有8mol HCl参加反应时，电子转移总数是5mol．
（2）0.1mol KMnO₄能与29.2 g氯化氢发生反应．若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气22.4 L（在标准状况下）．

6．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．

盐酸

B．

烧碱溶液

C．

AgNO3溶液

D．

KSCN溶液