5．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（　　）

	A．	组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸
	B．	氨基酸都含有手性碳原子
	C．	氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性
	D．	天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚

4．（1）图1中有机物属于芳香烃的是C（填字母）．
（2）某有机物的结构简式如图2所示：1mol该物质和溴水混合，消耗Br₂的物质的量为2mol； 1mol该物质和H₂加成，最多需要H₂5 mol．

3．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①SiO₂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄ $→_{高温}^{H_{2}}$Si（高纯度）  
②浓盐酸$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂$\stackrel{加热蒸干}{→}$无水₂$→_{熔融}^{电解}$Mg
④饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}和CO_{2}}{→}$NaHCO₃晶体$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）

	A．	IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
	D．	同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H₂O、D₂O、T₂O    ③石墨、金刚石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H　⑤正丁烷、异丁烷   五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）①④；互为同素异形体的是③；互为同分异构体的是⑤．

20．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为（　　）

A．

0.3

B．

0.3 mol/（L•s）

C．

0.4 mol（L•s）-1

D．

0.04 mol/L

19．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为先通一段时间的氢气，检验氢气的纯度．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为无色溶液变为蓝色．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

18．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键，气体D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN₂．

17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	C．	将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
	D．	①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

16．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）