15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
	B．	分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
	C．	分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
	D．	原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

14．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的是（　　）

	A．	键角为120℃		B．	化学组成为SiO32-
	C．	键角为60°		D．	化学组成为SiO44-

13．（1）利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极C，负极Zn，电解质溶液FeCl₃溶液，电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是CE
A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

12．氢氧燃料电池是一种新能源．图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电子由B极通过导线流向A极
	B．	A极是负极，B极是正极
	C．	该装置能将化学能转化为电能
	D．	产物为无污染的水，属于环境友好电池

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
	C．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
	D．	2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0．图1表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．
（1）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol 
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（2）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

9．断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ•mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol^-1（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则b=926kJ•mol^-1，O═O 键的键能x=496.4．

8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
	D．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等

7．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	134.4g	10g	141.1g

请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．

6．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
[实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验b、d、e（填字母）
a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e．足量氢氧化钠溶液．