5．某化学兴趣小组同学在探究氯气有关性质的实验，用下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

碳酸钠溶液

C．

浓硫酸

D．

饱和食盐水

4．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低
	B．	过渡元素可用于制备半导体材料
	C．	碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）

	A．	Na+　Ba2+　Cl-　SO42-		B．	K+　Na+　NO3-　OH-
	C．	H+　NH4+　Fe3+　SO42-		D．	H+　Cl-　CO32- NO3-

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
	B．	在反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化剂
	C．	SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
	D．	氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．

100 mL

B．

500 mL

C．

1000 mL

D．

1500 mL

19．将标准状况下密度为ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

	A．	$\frac{ρ}{22.4}$ mol/L		B．	$\frac{ab}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/L		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

18．有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（　　）

A．

一种

B．

三种

C．

四种

D．

八种

17．对下列反应类型判断正确的是（　　）

	A．	CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反应
	B．	CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反应
	C．	CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反应
	D．	C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反应

16．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式、．
（5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl，nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．