6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．

（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO₃+1 H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）B装置的作用是将ClO₂冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO₃反应：HOOC-COOH+KHCO₃=CO₂↑+H₂O+HOOC-COOK，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；原因II：因KClO₃具有较强氧化性，将草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：只存在CaC₂O₄．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-l盐酸、0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸	沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙
步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液	溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：①可防止倒吸；②NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4．）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a．CaO   b．CuCO₃   c．CaCO₃ d．NH₃?H₂O
以加入FeSO₄为例，用离子方程式解释反应发生的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼烧，消耗能源多．方案2得到的产品中含有铁元素杂质．方案3几乎不产生有害气体，且得到的产品纯度高．

4．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂，其流程如图1：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水          B．碱石灰     C．浓硫酸              D．水
（4）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，且半分钟内不褪色．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg•L^-1．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺，该反应的氧化产物是Fe（OH）₃（填化学式），其发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃↓+Cl^-．

3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
（2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
（3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法．
【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10^-5mol•L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃  F、Cu（OH）₂
③反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO₄•5H₂O 10.5g．则：
④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑤本实验中CuSO₄•5H₂O的产率为84%．

2．氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备氧化铁，如图所示．

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
（1）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺．
（2）加入20%H₂SO₄的作用是抑制FeSO₄水解．
（3）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中所含的离子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，还含有大量的SO₄^2-，检验该离子的方法是加盐酸酸化的BaCl₂溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO₄^2-．
（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

9．有4种无色物质：
①乙烯[CH₂═CH₂]、②己烷[CH₃（CH₂）₄CH₃]、③苯（   ）、④甲苯（），
符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水和酸性KMnO₄溶液发生化学反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是③（写编号，下同），生成的有机物名称是溴苯，反应的化学方程式为．此反应属于取代反应．
（2）能与溴水和酸性KMnO₄溶液都发生化学反应的是①，与溴水反应的化学方程式是CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，此反应属于加成反应．

8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	生石灰与水混合的过程只发生物理变化
	C．	O3是由3个氧原子构成的化合物
	D．	CuSO4•5H2O是一种混合物

6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）

	A．	少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
	B．	块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
	C．	木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
	D．	石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊