16．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）写出c、e两极的电极反应式．
（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在稳定装置中生成NaClO₂，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤    B．加热      C．分液      D．蒸馏      E．冷却    F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；
②溶液中能发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-．
欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO₂是新型饮用水消毒剂，Cl₂常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．

14．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol•L-}^{运动条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色后，30s不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16 g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

13．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．实验室用图一装置制备CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为50℃～85℃范围，生成配合物NH₄[CuCl₂]，继续分解即可产生CuCl．
（1）由NH₄[CuCl₂]分解产生CuCl的化学方程式为NH₄[CuCl₂]═CuCl↓+NH₄Cl或NH₄[CuCl₂]═CuCl↓+NH₃↑+HCl↑．
（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出．
（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成损耗，且乙醇易挥发性，易分离除去；工业生产时，乙醇可通过蒸馏的方法回收并循环利用．
（4）实验时产生O₂选择下列图二装置，设计右边锥形瓶的目的是观察氧气的生成速率，控制反应．
II．工业上还可以通过下列反应制备CuCl：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现：
①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu²⁺与碱反应生成Cu（OH）₂，生成CuCl较少．

12．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为A1₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要5molNa₂SO₃．
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．
（6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl₃还原为Fe．

11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl₂．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

10．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率． 
第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺杂质． 
（2）第①步反应若0.5molSrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学
方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶
液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol•L^-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色． 
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

9．硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH₄ Cl+Mg₂ Si$\stackrel{常温}{?}$ 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂△H＜0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si₃ N₄，Si₃N₄应属于原子晶体；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三种物质的熔沸点由高到低的顺序是Si₃N₄＞NH₃＞SiH₄．
（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是使4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常温}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂平衡正移，有利于生产硅烷．
（3）液氨参与循环的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T＞150℃）发生催化氧化反应能释放出226.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸镁（ Mg₂Si₃O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．若将1.84g三硅酸镁加到50mL 1.0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n的值是6．

8．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：在水浸后的Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质．
（1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式．
4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂+6H₂O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、Al（OH）₃．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H⁺?Cr₂+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

温度 溶解度 化学式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是促进平衡CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na₂Cr₂O₇．
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（6）已知Al（OH）₃为难溶物（常温下，K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时沉淀完全）．

7．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m₁g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m₂g），根据m₁、m₂即可得到氢化钙的纯度．