6．下列化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）

	A．	金属钠加入无水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
	B．	过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	C．	溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
	B．	图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
	C．	标准状况下，2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA
	D．	将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
	B．	新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
	C．	钢铁厂用热还原法冶炼铁
	D．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
Ⅰ．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）=6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q_l kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1
Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H₃PO₃氧化为H₃PO₄）．
Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K₁=7.1×10^-3  K₂=6.3×l0^-8 K₃=4.2×10^-13，则0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm³其物质的量浓度为3mol/L．
（2）在ClO₂发生器中当1gSO₂完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₄（aq）+2ClO₂（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO₂防止分解爆炸．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+H₂O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体方法是重结晶．
（5）工业处理含NaClO₂废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO₃，
写出ClO₂^-在阳极放电时的电极反应方程式ClO₂^--2e^-+2OH^-=ClO₃^-+H₂O．
（6）已知SO₂和Ar的混合气体中，SO₂的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
理论上需要的17%的H₂O₂的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

20．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂，N₂的作用是排除装置中的空气或氧气．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．
滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．【测定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、玻璃棒．胶头滴管，250ml容量瓶
…
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为55.6%．
（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

19．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，原因是富集溴，提高Br₂的浓度．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI₂，此外还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
                             生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

（1）用NaCIO氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂+2H⁺，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H⁺），使平衡逆向移动，抑制Mg²⁺水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl₂．
（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH₂）₂时消耗NaCIO22.35g．

18．用A、B二石墨电极电解AgNO₃溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．

17．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH=12．