16．已知25℃时，电离平衡常数K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10 mol³/L³．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
	B．	Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
	C．	该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
	D．	该体系中有CaF2沉淀产生

15．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
	B．	若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
	C．	25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
	D．	25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

14．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置． 请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

13．常温下，Cu（OH）₂悬浊液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp[（Cu（OH）₂]=2.0×10^-20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	B．	当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
	C．	若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
	D．	向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO₄$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄•5H₂O→…→CuO
（1）制备氧化铜：
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe³⁺可全部转化为Fe（OH）₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu （OH）₂沉淀．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O固体，操作是：将CuSO₄•5H₂O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在100⁰C以下．
（2）探究氧化铜的性质：
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂．
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na₂O₂．
（2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．

10．下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（　　）

选项	离子方程式	所对应的化学反应
A	HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O	既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca（HCO3）2反应
B	H++OH-═H2O	代表任何强酸与强碱反应
C	Fe+2H+═Fe2++H2↑	代表铁与所有强酸反应
D	Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O	代表可溶性铝盐与过量氨水反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识
	B．	不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
	C．	能使灼热CuO变红的气体一定是H2
	D．	少量白磷保存在水中

8．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液  ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na₂SO₃部分变质．

7．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4A1（OH）₃，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电      
c．海水中的OH向铝电极方向移动
（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂放电时正极附近溶液的碱性增强
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．