6．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）

A．

碳酸钙受热分解

B．

乙醇燃烧

C．

酸碱中和

D．

氧化钙溶于水

5．2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”．如图是大麻的主要成分THC的结构式．下列关于THC的说法中正确的是BEF
A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物
B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液
C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上
E．遇FeCl₃溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br₂发生反应．

4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体
	C．	苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇
	D．	乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应

3．某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分别将SO₂气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO₂气体，现象是红色不褪去．
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是褪色，
③少量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
④SO₂慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．

2．探究SO₂的性质．甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中．
（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

1．某同学在实验室研究SO₂的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中的现象是品红溶液褪色；⑤的作用是吸收尾气．
（3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为BaSO₃．
（4）④中发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）该同学设计的实验可证明SO₂具有B C E．
A．氧化性  B．还原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

20．某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

物质	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度（g/100g H2O）	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.0×10-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑、MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是C（填序号）．
A．食醋     B．氯化钡    C．碳酸钠     D．碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）CaCO₃、MgCO₃等．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应，现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是0.01 mol/L．

19．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.0×10^-16 mol²•L^-2．下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	B．	两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
	D．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）₂悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg2+的数目减少		B．	Mg2+的浓度增大
	C．	溶液pH不变		D．	Mg（OH）2固体质量不变

17．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）•cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

	A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	B．	该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
	C．	向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
	D．	在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在