16．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有的质子数为10NA
	B．	17g NH4+中含有的质子数为11NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
	D．	1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）

	A．	NaCl易溶于水		B．	熔融的NaCl能导电
	C．	NaCl不易分解		D．	NaCl溶于水呈中性

14．下列冶炼金属的反应原理，错误的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑		B．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
	C．	3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe		D．	Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

13．下列电子式或结构式正确的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

HClO  H-Cl-O

D．

CO2   O=C=O

12．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

11．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：
a点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃和NaCl，
b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10^-9．现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl₂溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10^-9 mol/L．
②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10^-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）₂和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（　　）mol．

	A．	10		B．	6
	C．	2		D．	不可能出现此情况

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	自发进行的化学反应不一定是放热反应
	B．	自发过程将导致体系的熵增大
	C．	△H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
	D．	同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

	A．	1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
	B．	化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
	C．	燃料电池反应时，化学能升高
	D．	反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

7．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡逆向移动的是（　　）

A．

HSO4-

B．

Cl-

C．

13X3+

D．

16X2-