16．t℃时，水的离子积为K_w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7		B．	c（A-）＞c（B+）
	C．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$		D．	c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

15．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）		D．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于NH₄⁺的水解，使得c （NH₄⁺）＜0.1mol/L．如果要使c （NH₄⁺）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

	A．	加入少量氢氧化钠		B．	加入少量盐酸
	C．	加入少量水		D．	加热

13．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（　　）

A．

红色石蕊试纸

B．

淀粉KI试纸

C．

pH试纸

D．

蓝色石蕊试纸

12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO₂），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理判断t₁时反应是否达到化学平衡状态t₁时反应已经达到化学平衡状态．

11．某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1，该溶液的溶质不可能是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

HCl

C．

NaHCO3

D．

CH3COOH

10．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（　　）

	A．	体积		B．	质量
	C．	物质的量浓度		D．	H+和OH-的物质的量

9．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量a₁ kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量a₂ kJ．则下列关系正确的是（　　）

A．

2a2=a1=197

B．

197＞a1=2a2

C．

a2＞a1＞197

D．

2a2＜a1＜197

8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（　　）

	A．	保持容器体积不变，充入1molSO3（g）
	B．	保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）
	C．	保持容器体积不变，充入1molO2（g）
	D．	保持容器内压强不变，充入1molAr（g）

7．可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列关于平衡体系的说法正确的是（　　）（K为平衡常数，S为熵值）

	A．	S不变，K变大，O2转化率增大		B．	S不变，K变大，SO2转化率减小
	C．	S变小，K不变，O2转化率减小		D．	S增大，K不变，SO2转化率增大