6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
	D．	△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

5．加热下列溶液，其pH值不变的是（　　）（假设溶液的体积不变）

A．

稀H2SO4

B．

醋酸溶液

C．

NaCl溶液

D．

FeCl3溶液

4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	某放热反应的正反应速率		B．	化学反应的平衡常数
	C．	水的离子积		D．	吸热反应中反应物的转化率

3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2时升高了温度
	B．	t3时降低了温度
	C．	t5时增大了压强（缩小容器体积）
	D．	平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低

2．下列平衡体系在体积不变时，加入所给物质，平衡可以发生移动的是（　　）

	A．	在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡体系中，加入KCl晶体
	B．	在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡体系中，通入HCl气体
	C．	在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡体系中，加入CaCO3固体
	D．	在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡体系中，通入N2

1．已知下列热化学方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

20．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	T1＞T2
	B．	加入AgNO3固体，可使a点变到c点
	C．	a点和b点的Ksp相等
	D．	c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

19．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是a≥0.6mol．

18．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填序号）
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂．

17．已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱溶液反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
	C．	等浓度的强酸和弱碱溶液反应		D．	生成一种强酸弱碱盐