6．一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器I.II.III:在I中充入1mol CO和1mol H2O.在II中充入1m——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

6．一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，
700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	容器I、II中正反应速率相同
	B．	容器I、III中反应的平衡常数相同
	C．	容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
	D．	容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂ 的转化率之和小于1

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5．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	图1（分离乙醇和乙酸）		B．	图2（除去乙炔中的乙烯）
	C．	图3（除去溴苯中的溴单质）		D．	图4（除去工业酒精中的甲醇）

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4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	1.0 mol•L^-1KI溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、I^-
	D．	饱和氨水中：NH₄⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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3．下列说法正确的是[（　　）]．

	A．	某温度时，1LpH=6的水溶液，含10^-6mol OH^-离子
	B．	含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol
	C．	V L a mol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3 mol
	D．	电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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2．下列有关物质的表达式正确的是（　　）

	A．	乙烯分子的比例模型示意图：		B．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH
	C．	2-甲基-2-丁烯的键线式：		D．	硫化钠Na⁺[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]²Na⁺

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1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）（已知常温时，水的离子积为10^-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）

	A．	100℃时Kw=10^-12
	B．	加热蒸干后无任何残留物
	C．	常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g
	D．	常温下，阳离子总浓度c=10^-7mol/L

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20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	同一周期元素的原子，半径越小电负性越大
	B．	ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
	C．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
	D．	主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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19．六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（　　）

A．

III、I、IV

B．

I、III、IV

C．

III、IV、I

D．

I、IV、III

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18．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）

	A．	硫化钠溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	亚硫酸溶液呈酸性：H₂SO₃═2H⁺+SO₃^2-
	C．	FeCl₃溶液呈酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
	D．	氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

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17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
	B．	完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A
	C．	100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
	D．	1 L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

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