16．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
	B．	两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同
	C．	醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
	D．	两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（　　）

	A．	pH增加		B．	CH3COOH电离程度增大
	C．	导电能力减弱		D．	c（OH-） 减小

14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？

13．试设计一装置将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
	C．	酒精灯着火时可用水扑灭
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L
	B．	该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4种微粒
	C．	加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
	D．	与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等

10．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）下列说法一定正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

	A．	硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
	B．	醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
	C．	相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
	D．	相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

9．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大

8．（1）常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3
写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH^-=A^-+H₂O
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数K_w=10^-13
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是pH_a+pH_b=12．

7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞R＞T
	B．	气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
	D．	XR2、WR2两化合物中R的化合价相同