6．下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（　　）

	A．	一氯甲烷没有同分异构体		B．	甲烷分子的四个键完全不相同
	C．	甲烷分子的四个键完全相同		D．	二氯甲烷没有同分异构体

5．常温下，下列物质的状态是气体的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CHCl3

D．

C6H14

4．在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的υ（H₂）=O.3mol/（L•s），则3s末NH₃的浓度为（　　）

A．

0.45mol/L

B．

0.6mol/L

C．

O.9mol/L

D．

1.2mol/L

3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应下列说法不正确的是（　　）

	A．	降低压强能加快反应速率		B．	使用适当的催化剂能加快反应速率
	C．	改变压强对反应速率无影响		D．	温度能加快反应速率

2．在一定温度下，均能形成单键的A₂、B₂、AB三种分子有如下反应发生：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）

	A．	A2的生成速率与AB的分解速率相等
	B．	单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolA2
	C．	单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B
	D．	A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2

1．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）

B．

$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）

C．

$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）

D．

$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

20．一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液，根据要求填写下列空格（用a、b、c、＜、=、＞号填写）：
（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（2）当C（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b
（3）将C（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，C（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b．

19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	①和②等体积混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
	B．	①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V

18．常温下某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-20，该溶液可能是（　　）

	A．	pH等于4的NH4Cl溶液		B．	pH等于4的H2SO4溶液
	C．	pH等于10的Na2CO3溶液		D．	一定浓度的NaCl溶液

17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?¹的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol•L?¹
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol•L?¹的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效数字）．