6．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体．写出实验方案、实验现象．
方案一：加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO₂气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽
方案二：加入AgNO₃溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO₂．

5．下列溶液中通入SO₂后，最终一定会出现沉淀的是（　　）

	A．	HCl和Ba（NO3）2的混合溶液		B．	BaCl2溶液
	C．	NaOH溶液		D．	Ca（OH）2溶液

4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）

A．

B．

C．

D．

3．30mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好将2×10^-3molXO₄^-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）

A．

Na

B．

Cu

C．

Fe

D．

Al

1．已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO₃ 能将KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被还原为Br₂，Br₂ 能将I^-氧化为I₂；KIO₃ 能将 I^- 氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同．
（1）试将讨论的结果填入表中：

编    号	а取值范围	产物化学式（离子符号）
①		I2、Br-
②	$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③		I2、IO3-、Br2
④

（2）此表编号③中，当 n（I₂）=n（IO₃^-） 时，a 的值为$\frac{8}{15}$．

20．Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺．测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃ 和 H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在．
（1）写出配平的反应的化学方程式：Cu₂O与 Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反应为Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2Fe SO₄+H₂O；滴加KMnO₄ 溶液时发生的反应为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）Cu₂O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO₄ 溶液滴定时，消耗0.1mol•L KMnO₄的体积为100ml，则矿样中w（Cu₂O）=72%．

19．已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和．

18．由反应：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂ 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）

	A．	氧化性 Cu2+＞Fe2+		B．	氧化性 Fe3+＞Cu2+
	C．	还原性 Fe2+＞Cu		D．	还原性 Fe＞Cu

17．已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	浓H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+		B．	浓H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
	C．	Br2　 浓H2SO4  Fe3+Cu2+		D．	Fe3+   Cu2+   Br2   浓H2SO4