16．下列推断中，符合实际的是（　　）

	A．	第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
	B．	第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
	C．	若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
	D．	短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
（2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
（3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）

A．

NaOH

B．

CH3COOH

C．

BaSO4

D．

CH3COONa

13．已知氢硫酸中存在平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，下列措施会导致平衡向右移动，且C（H⁺）减小的是（　　）

A．

加少量NaCl固体

B．

加少量NaOH

C．

加少量CuSO4固体

D．

加少量Na2S固体

12．A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
①Na        ②N₂      ③C           ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
②B转化成C的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③D转化成E的离子方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
①写出B→C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②将B和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

11．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．
已知：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
（2）通入空气的作用是提供反应所需O₂，将生成的SO₂全部赶入锥形瓶中．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择右图中的B（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

10．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物
	B．	能发生消去反应和酯化反应
	C．	1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
	D．	能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

9．将20mL充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO₂的体积各占多少？

8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO₃，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂转化为SO₃的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O₂（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

7．（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．
（2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu²⁺与NO₂的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到的现象是有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．