16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

	A．	第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
	B．	反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1
	C．	若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
	D．	原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol

15．下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（　　）

	A．	常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml
	B．	在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH＜7
	C．	肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	PH＞7的草酸钾溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+）

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
	B．	向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
	C．	用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

13．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）

	A．	1molAl3+含有的核外电子数为3NA
	B．	0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
	C．	标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
	D．	100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
	B．	石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
	C．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
	D．	王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

11．某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】
假设1：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①用淡紫色的Fe（NO₃）₃•9H₂O晶体（分析纯，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液100mL．需要称取60.6g Fe（NO₃）₃•9H₂O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：100 mL容量瓶、胶头滴管
②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学为验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？不同意，简述理由：没有检验是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag．

10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂
2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应；②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂ （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO₂的转化率为60%．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
	C．	1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应
	D．	可用和HCHO 为原料合成

7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化
	B．	a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
	C．	正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA
	D．	反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小