6．已知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．
（1）草酸的电离方程式为H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+6H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别	温度/℃	V（H2C2O4） /mL	V（KMnO4） /mL	V（H2O） /mL	KMnO4溶液 褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30	15	10	15

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线．
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．无法判断．

5．现有0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
	B．	溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
	C．	升高温度，醋酸的电离度增大
	D．	中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

4．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
A．CH₃COOH            B．HCl               C．H₂SO₄
（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是CH₃COOH，其原因是溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸（结合电离方程式简述）．
（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊变红
D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为10^-12．
100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=9：11．

3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小
	B．	加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3•H2O反应，电离平衡逆移
	C．	加热，电离平衡逆移
	D．	加水后，溶液中n（OH-）增大

2．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O₃或O₂．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
②2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
总反应   2KClO₃→2KCl+3O₂↑丙设计实验，通过观察MnO₄^-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃ 和MnO₂混合于试管中，加热，在KClO₃未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中．
写出历程中反应②的化学方程式2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂．ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O═5SO₄^2-+8Cl^-+8H⁺或8ClO₂+5S^2-+8OH^-=5SO₄^2-+8Cl^-+4H₂O．

1．如图所示其反应原理可以表示为4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑下列说法正确的是（　　）

	A．	随着反应进行，阴极PH逐渐减小
	B．	OH-通过隔膜进入B池
	C．	B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2↑
	D．	每转移2mol电子生成2g H2

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
	B．	在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
	D．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
	B．	将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA
	C．	标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
	D．	常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	B．	利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染
	C．	汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物
	D．	部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气

17．某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）

错误	后果

（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象

假设编号	相应现象
假设一
假设二
假设三

（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液               D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．