16．将足量C0₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K+、SiO32-、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	Na+、S2-、OH-、SO42-		D．	Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

15．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
	B．	当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
	C．	若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
	D．	放电时，交换膜右侧中有大量白色沉淀生成

14．1.204×10²²个CO₂分子，含O原子的质量为6.4g．

13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
（1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
（2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上还可变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）写出装置Ⅱ中，酸性条件下（假设NO反应后全部转化成NO₂^-）的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（3）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图2所示．生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．

11．实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：
A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
B．过滤
C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳
D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热
E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸．
（1）实验操作正确顺序是DACBE
（2）D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl₂
（4）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，如果无沉淀产生，则BaCl₂已过量
（5）控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时，应选用的试纸pH试纸．

10．已知粗盐中含有泥沙，MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl₂溶液⑥加入过量Na₂CO₃溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是（　　）

A．

①⑤⑥⑦②④③

B．

①⑤⑦⑥②④③

C．

①⑦⑤⑥②④③

D．

A或B或C

9．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：ABCFG 或ACEG（填字母），该装置还可用于制取的气体是氢气、二氧化碳；

（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性；
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;乙剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃．
[实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．

检验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量反应后的溶液，加入稀盐酸	有气泡产生
步骤二	将步骤一产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊

【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．

8．某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
（1）根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是CuCl₂；乙工厂排出的废液中含有的碱是NaOH；
（2）两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有Cu（OH）₂；
（3）写出两厂废液混合后发生反应的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．该反应的基本类型属于复分解反应．

7．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，用①盐酸 ②Na₂CO₃ ③NaOH三种试剂除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提纯的操作流程示意图如图所示：

图中b、c、d分别表示上述①-③三种试剂中的一种，请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式为BaSO₄；
（2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是取反应后的上层清液于试管中，继续滴加盐酸，无气泡生成，则说明盐酸已过量；
（3）加人b、c后溶液中发生反应的化学方程式分别为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．