8．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
	B．	将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
	D．	将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

7．Al（OH）₃溶度积Ksp为1.6×^-33，则0.2mol•L^-1AlCl₃溶液不产生沉淀的最大OH^-物质的量浓度（mol•L）为（　　）

A．

1.9×-33

B．

2.0×10-11

C．

8.0×10-33

D．

2.5×10-5

6．已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2.2×10^-22，常温下，在0.20mol/LCuSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）₂生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

2.2×10-10 mol/L

B．

2.2×10-12 mol/L

C．

2.2×10-14 mol/L

D．

1.1×10-21 mol/L

5．（1）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于5．
（2）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气，已知电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄        正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═PbSO₄+2H₂O
今制得0.05mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量是0.1mol
（3）某温度（t⁰C）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）大于25⁰C，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（C O₃^2-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-水解程度大于其电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²•L^-2、8.3×10^-17mol²•L^-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

3．重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这   给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清   夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐．
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（1）写出沉淀转化的方程式：BaSO₄（s）+Na₂CO₃ （aq）?BaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于2.5×10^-4 mol/L
（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？保证Na₂CO₃溶液的浓度不低于2.5×10^-4mol/L．

2．下列各种说法正确的是（　　）

	A．	已知可逆反应：2SO2+O2?2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
	B．	由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
	C．	工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
	D．	甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种

1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
（2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．

20．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_0.5n^3-]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）．制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程如图1：

（1）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图2．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a、d、e、c、b、f．装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低．（填“偏大”、“偏小”“无影响”）

19．用铂电极A、B电解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．