18．由C₂H₆和C₂H₅OH蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．

15.6%

B．

25%

C．

30%

D．

无法确定

17．乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g H₂O，试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的$\frac{2}{3}$时，b=3，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=1：3．
（3）a的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
	B．	AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	C．	为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
	D．	硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

15．实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
     ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
     ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（　　）

	A．	①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少
	B．	①的滤液中不含有Ag+
	C．	②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
	D．	③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

14．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：
Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

13．BaSO₄在下列物质中溶解度最大的是（　　）

A．

纯水

B．

稀硫酸

C．

氯化钡溶液

D．

硫酸钠溶液

12．Mg（OH）₂固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），欲减少Mg（OH）₂固体的量，可以加入少量的（　　）

A．

NaOH固体

B．

NaCl固体

C．

MgSO4固体

D．

NaHSO4固体

11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）

	A．	难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	溶液中各离子的浓度不再改变
	C．	难溶电解质在水中形成饱和溶液
	D．	加水可使难溶电解质的KSP增大

10．A：K₂Cr₂O₇是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　 绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
（2）写出①的离子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）已知D的溶解度为2.06×10^-7g，则D的溶度积常数为4.32×10^-30．
（4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）④F溶液中的黄色离子是CrO₄^2-（写化学式）；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L^-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液	出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag+、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O  Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．