8．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．

V3＞V2＞V1

B．

V1=V2=V3

C．

V2＞V1=V3

D．

V1=V2＜V3

7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H⁺）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H⁺）•c（OH^-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO^-   D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+NaCO₂（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

6．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

	A．	100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
	B．	常温下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
	C．	纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
	D．	100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度

5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（　　）

	A．	溶液的体积：10V甲≤V乙
	B．	水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
	C．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

4．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

	A．	HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
	B．	HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
	C．	稀释过程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
	D．	溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变

3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$		B．	Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
	C．	Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$		D．	Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

2．在标准状况下，H₂和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H₂和CO的质量分数和体积分数．

1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂由A转化为B的离子方程式2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

	A．	若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L-1•min-1
	B．	若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
	C．	若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
	D．	若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

19．中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在2008年8月8日，在有机化学中也有这样一个吉利分子“C₈H₈O₈”它可以通过如图转化关系制得：

已知：
①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%；1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mol A；X中没有支链
②E为高分子化合物；B为环状结构
回答下列问题：
（1）1个X分子中，可能含有5个氧原子，A中官能团的名称为羧基和羟基
（2）②的反应类型为消去反应
（3）E的结构简式为
（4）写出④的化学方程式：+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（5）符合条件的有机物B有多种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式
（6）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO₂（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol．