18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为红棕色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化剂、还原剂．
（3）找出（2）中氧化还原反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．

16．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四个核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：ANa、CS、EH．
（2）写出下列物质的电子式，D形成的单质分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
（1）写出C的离子结构示意图．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）．
（4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N^3-、O^2-、Al³⁺、H₂O、NH₃、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-（任选5种）．

14．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）

A．

5.04L

B．

6.72L

C．

20.16L

D．

40.32L

13．过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）已知 ①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图3表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是C（填编号）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填编号）．
A．升高温度             B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₄E为离子化合物，是由NH₄⁺、Cl^-两种微粒构成的（填化学符号）；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G³⁺电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃，酸性最强的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H₂O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．

10．已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄、②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂、④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、
⑤Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O、⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤⑥ （填序号，下同）．
H₂O被氧化的是③，H₂O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②．
（2）用双线桥分析反应②：．
（3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目．
（4）写出反应④的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）

	A．	T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0		B．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
	C．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0		D．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0