8．还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$\stackrel{H+}{→}$Cr₂O₇^2-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）₃
已知废水中Cr的含量为26.0g•L^-1，当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32．有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
	B．	第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
	C．	处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
	D．	当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

7．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列说法正确的是D．
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367kJ的热量．

6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式：		B．	氯离子（Cl-）的结构示意图：
	C．	乙酸的结构简式：C2H4O2		D．	质子数为17、中子数为20的氯原子：

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	D．	氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
	B．	用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
	C．	将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
	D．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N₂互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
（1）E^-的原子结构示意图
（2）实验室制取B₂A₂的化学反应方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（3）将C₂通入FeDO₄的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（4）A₂D、A₂C的沸点谁高些，为什么？H₂O沸点较高，H₂S、H₂O均属于分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键
（5）E与C₂H₆反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH₃CH₂Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
（6）F的晶胞密度为a g/cm³ 边长b pm 则N_A为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：

压强/kPa	2	5	10	12
C（D）/mol•L-	0.08	0.20	0.40	0.48

根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）

	A．	当压强增大时平衡向左移动		B．	m+n＞q
	C．	增加压强，平衡常数增大		D．	平衡不随着压强的变化移动

20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB₃中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等（任写一种）．
（2）X²⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³ （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
（1）请写出元素符号XH，YC，ZN，WO
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；E的水溶液显碱性，原因可表示为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的氮的氧化物以减少对大气的污染．
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O
（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为0.25mol Na₂CO₃、0.5mol NaHCO₃．