18．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应过程用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式XBa（NO₃）₂；
（2）写出步骤③涉及到的离子反应Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发结晶（填操作名称）．

17．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

16．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是0.5mol；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH-+H+═H2O
	B．	醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
	D．	稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

14．不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的化学反应有（　　）

	A．	BaCl2溶液与稀硫酸反应		B．	Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应
	C．	Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应		D．	Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

13．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
	B．	氧化还原反应一定有氧元素参加
	C．	国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
	D．	Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

12．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

11．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：

代号	信息
A	原子最外层电子数为内层电子数的2倍
C	形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害
D	是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色
E	单质是生活中使用最广泛的金属
F	形成的一种化合物可用于醛基的检验

根据以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H₂O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A₂H₂含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K⁺为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10^-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只写出表达式，不要求计算结果）．

（5）用惰性电极电解FCl₂溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．