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8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸（填写名称）．

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7．A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；⑤酯化反应．
（2）D物质的官能团名称为：羧基．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

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6．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液，其中C为铜的电解精炼装置．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A．
（2）A池中Zn是负极．
（3）装置C中a为负极，一段时间后，装置C中CuCl₂溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）B池中Pt棒发生的电极反应方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

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5．甲醇可通过将CO和H₂在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

（1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
（2）图二中用CH₃OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO的转化率为75%．
（3）若H₂的起始浓度为2mol•L^-1，请在图二中画出H₂浓度的变化曲线．

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4．右图是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	t1时，v正＞v逆		B．	t2时，反应到达限度
	C．	t2-t3，反应停止		D．	t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜片为负极		B．	铁片上发生还原反应
	C．	电流由铁片沿导线流向铜极		D．	铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑

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19．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是（　　）

A．

B．

C．

D．