18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则X≥4
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气
（5）写出C装置中生成一氯甲烷的化学反应方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（6）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A
A、分液法  B、蒸馏法  C、萃取分液法 D、结晶法
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB
A、CH₄    B、CH₃Cl   C、CH₂Cl₂   D、CHCl₃．

17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．回答下列问题：
（1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
（2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
（3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
（4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO₂．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O₂发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．

16．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
	B．	CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
	C．	$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
	D．	2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$

15．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

A．

C3H6、C4H10

B．

CH4、C3H4

C．

C2H4、C4H10

D．

C3H8、C4H8

14．已知：物质所具有的总能量越低，该物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）

	A．	石墨比金刚石更稳定		B．	石墨和金刚石一样稳定
	C．	金刚石比石墨更稳定		D．	石墨和金刚石不能互相转化

13．8.4g N₂与9.6g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是48，x值为3并写出R原子的原子结构示意图．

12．如图所示，已知有机物A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以发生如图一系列的反应，按要求回答下列问题
（1）写出物质的结构简式A：CH₂=CH₂；B：CH₃CH₃；D：CH₃CH₂OH；
（2）写出物质的名称C：乙醇； E是A发生加成聚合以后的产物，则E的名称是聚乙烯；
（3）写出化学反应类型A→D加成反应；
（4）C中官能团的名称是羟基；
（5）写出化学反应方程式：A→D：CH₂=CH₂+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₃；C→F：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

11．按要求写出化学方程式
①金属铝的冶炼：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②碳生成水煤气：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO；
③制备溴苯：．

10．有下列几组物质①正戊烷和新戊烷；②金刚石和石墨；③甲烷和庚烷；④乙酸和乙醇；⑤O₂和O₃；⑥麦芽糖和蔗糖；⑦淀粉和纤维素；⑧¹⁶O和¹⁸O；⑨乙烷和乙烯；
（1）互为同位素的是⑧；（写序号，下同）
（2）互为同系物的是③；
（3）互为同分异构体的是①⑥；
（4）互为同素异形体的是②⑤．

9．正丁烷的一氯代物有几种（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4