8．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的全称为3-乙基-1-丁烯
	B．	最多有7个碳原子在一条直线上
	C．	由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代
	D．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe₂O₃的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
a．饱和NaHCO₃溶液    b．蒸馏水
c．浓硫酸    d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏低（填“偏大”“偏小”或“不变”之一）．

5．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄
该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是FeCl₃电离出的Fe³⁺在水溶液中发生水解，使溶液显酸性，离子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

4．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．
Ⅱ．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

3．已知某可逆反应：2M（g）?N（g）△H＜0．现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
	B．	反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
	C．	若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
	D．	若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下，某NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
	B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
	C．	将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
	D．	常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热
	B．	将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
	C．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上
	D．	容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度

20．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应
	B．	Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键
	C．	氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂
	D．	在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
	C．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
	D．	严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径